一、比较非金属性强弱的九条依据  

（1）元素在周期表中的相对位置  ①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。  ②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。  

（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强  如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I 

（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强   如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3， 所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。  

（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强. 如酸性：   HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4， 则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。  

（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。 如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。 

（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。 常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。  

（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强 如Cu+Cl2   →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S，说明非金属性Cl＞S。 

（8）几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱  如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。  

（9）能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。

二、比较金属性强弱的九条依据  

（1）根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性逐渐增强。金属性最强的元素为钫。   

（2）根据与水或酸置换出氢气的难易：越易者金属性越强。   

（3）根据最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱性越强者金属性越强。   

（4）根据与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外)。   

（5）在金属活动性顺序中：一般排在前面的金属较活泼。（例外）   

（6）在原电池正负极中：负极金属较活泼。（例外）   

（7）根据金属阳离子氧化性的强弱：金属阳离子的氧化性越弱，则金属性越强；金属阳离子的氧化性越强，则金属性越弱。  

（8）依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 (注意：Fe3＋的特殊性) 

（9）根据金属原子失电子吸收的能量高低判断：在一定条件下，吸收的能量越少，失电子越容易，金属性越强；吸收的能量越多，失电子越难，金属性越弱。